下面是小编为大家整理的第十一单元盐化肥单元测试卷-2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版无答案）,供大家参考。
九年级化学第十一单元《盐 化肥》单元测试卷 一、单选题
1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是(
) A． 尿素
B． 氯化铵
C． 磷矿粉
D． 硫酸钾 2．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是(
) ①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢； ③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④ 3.下列叙述正确的是(
) A．pH 越大溶液酸性越强 B．酸性溶液可以用酚酞检验出来 C．酸性溶液可以使蓝色石蕊试纸变红 D．盐溶液都是中性溶液 4.下列化肥属于复合肥料的是(
) A． KNO 3
B． NH 4 HCO 3
C． Ca(H 2 PO 4 ) 2
D． KCl 5．下图是某实验小组做粗盐提纯实验的部分操作示意图。下列有关实验叙述错误的是(
)
A．④中缺少玻璃棒引流溶液
B．①中玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐溶解 C．上述操作顺序为③①②④
D．当②蒸发皿中出现较多固体时，停止加热 6.物质与水发生的复分解反应称为水解反应，例如：Al 2 S 3
+ 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S↑。根据上述观点，下列说法中不正确的是(
) A．NaF 的水解产物是 NaOH 和 HF B．CaO 2 的水解产物是 Ca(OH) 2 和 H 2 O 2
C．PCl 3 的水解产物之一是 PH 3
D．Mg 3 N 2 水解产物之一是 NH 3
7.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是(
) A． 氯化钠 食盐 NaCl 2
B． 碳酸氢钠 小苏打 NaHCO 3
C． 氧化钙 熟石灰 CaO
D． 氢氧化钠 纯碱 NaOH 8．向一定质量的 FeCl 3 溶液中滴加 NaOH 溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量
随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是(
)
A．a 点时溶液中一定存在 Fe 3+
B．c 点时所加试剂是 NaOH 溶液 C．加入试剂总体积为 V 1 时，溶液中不存在 NaOH
D．d 点时溶液中的溶质不只是盐 9.建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是(
) A． 地壳中元素含量
B． 镁原子结构示意图 C． 物质的分类
D． 分解反应和化合反应的关系 10.下列物质在水溶液中能大量共存的是(
) A． NaCl Na 2 CO 3
H 2 SO 4
B． FeCl 3
Na 2 SO 4
KOH C． BaCl 2
AgNO 3
Na 2 CO 3
D． CuSO 4
KNO 3
Na 2 SO 4
二、填空题 11.在日常生活中，我们会遇到许多酸、碱、盐，写出下列物质或主要成分的化学式，并注明它属于酸、碱、盐中的哪类。
（1）调味品食盐__________，属_________。
（2）建筑上抹墙用的熟石灰________，属_________。
（3）用于生产洗涤剂的纯碱________，属_________。
（4）汽水里含有的碳酸____________，属__________。
12 盐能与许多物质发生复分解反应，请分析下列化学反应，回答问题：
①BaCl 2 ＋H 2 SO 4 ===2HCl＋BaSO 4 ↓ ②CuSO 4 ＋2NaOH===Na 2 SO 4 ＋Cu(OH) 2 ↓ (1)从反应物的类别分析，①是盐与酸的反应，②是盐与________的反应； (2)从复分解反应发生的条件分析，①和②都能反应的原因是生成物中都有________；
(3)利用 K 2 CO 3 溶液和________溶液反应，可制取 KOH。
13.烧水的铝壶中常结有一层水垢［水垢的主要成分是 CaCO 3 和 Mg(OH) 2 ］,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是_________，___________若盐酸的用量过多，一会损坏铝壶，原因是（写化学方程式）__________。
三、计算题 14．取50g一定溶质质量分数的Na 2 CO 3 溶液于烧杯中，逐滴加入BaCl 2 溶液至恰好完全反应，共消耗 BaCl 2 溶液 104 g。将沉淀过滤，称得烧杯中溶液的质量为 144.15g。求：
（1）生成的沉淀质量为_____g； （2）所用 Na 2 CO 3 溶液的溶质质量分数_____。
15.某纯碱样品中含有少量 NaCl，小丽同学取该样品 23 g 全部溶解于 150 g 水中，再逐滴加入 160 g 稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示：相关反应为 Na 2 CO 3 ＋2HCl===2NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑)
计算当恰好完全反应时：
(1)产生的二氧化碳的质量是________克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数________(写出必要的计算过程，结果保留到0.1%)。
四、实验探究
16.某化学兴趣小组的同学对制作松花皮蛋的配料很感兴趣。查阅资料得知，制作松花皮蛋的主要配料有生石灰、纯碱、食盐。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。该小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣
和滤液。
（1）滤渣的成分是___________(填化学式)。
（2）对滤液中溶质的成分进行探究：
（猜想与假设）
猜想一：NaCl、Na 2 CO 3 、Ca(OH) 2
猜想二：NaCl、NaOH、Na 2 CO 3
猜想三：NaCl、NaOH、Ca(OH) 2
猜想四：___________(填化学式)。
（交流与评价）经过讨论，大家一致认为猜想___________不合理，理由是______________。
（实验探究）
实验操作 实验现象 实验结论 ①向滤液中加入足量 CaCl 2 溶液，静置。
②取操作①中的上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 有白色沉淀产生，溶液变红色 猜想___________正确 （实验讨论）在实验操作①静置后的溶液中一定含有的阴离子是___________________(填离子符号)，向滤液中加入足量 CaCl 2 溶液，其目的是___________________(用化学方程式表示)。
（拓展延伸）一定质量的氢氧化钠，如果未变质、部分变质、全部变质(杂质都是 Na 2 CO 3 )的样品与同浓度的硫酸完全反应，需用同浓度硫酸的质量___________ (填“相等”“不相等”或“不能确定”)，用质量守恒的角度解释其原因是______________________。
17．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置 B、C 中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：NH 3 能被酸溶液吸收。
部分实验步骤如下：
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气； Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； Ⅲ、当样品反应完全，…，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ、实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m 1 、m 2 。
请回答下列问题：
（1）氨气溶于水显_____（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。NH 4 HCO 3 属于_____（选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），该物质中氮元素的化合价为_____。
（2）装置 B 中盛放的液体是_____。装置 C 中发生反应的化学方程式为_____，装置 D 的作用是_____。
（3）步骤Ⅲ中，当样品反应完全时的现象是_____，停止加热前应进行的操作是_____。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_____（用 m 1 、m 2 的代数式表示）。